P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Li(+) + 6OH(-) = 6Li(+) + 2PO4(3-) + 3H2O
P2O5 + 6OH(-) = 2PO4(3-) + 3H2O
<span>В нитратном анионе, который является основной частью молекулы селитры, три атома кислорода связаны с одним атомом азота. Это соединение образует соль с любым доступным металлом – например с кальцием, натрием или калием. Из них для изготовления пороха наилучшим образом подходит нитрат калия. Он и стал основой ПОРОХА – благодаря способности ярко вспыхивать. Стабильная при обычном состоянии, при нагреве до 335</span>°С<span> она распадается, освобождая атомы кислорода, которые до этого были связаны с азотом. Суть механизма вспышки заключается именно в высвобождении чистого кислорода, который мог теперь воспламенить любое расположенное рядом горючее.</span>
6 KI + KClO3 + 3 H2SO4 = 3 I2 + KCl + 3 K2SO4 + 3 H2O
2I(-)-2e=I2(0) восстановитель окисление
Cl(+5)+6e=Cl(-) окислитель восстановление
Cl2+2K=2KCl
Cl2+H2=2HCl
2HCl+Mg=MgCl2+H2
3MgCl2+2Fe(NO3)3=3Mg(NO3)2+2FeCl3
Наличие сероводорода в воздухе<span> можно легко определить путём влажной бумаги, которая смочена в специально приготовленном свинцовом растворе, то есть использовать растворимую соль </span>свинца<span> (кстати, соли свинца - тоже ядовиты!) в качестве индикатора. При взаимодействии сероводорода из воздуха с влажной бумагой (а точнее с раствором соли свинца) на бумаге постепенно будет появляться черный осадок. С химической точки зрения – это сульфид свинца PbS – нерастворимая соль свинца.</span>