1)<span>Гидролиз сульфита лития - Li2SO3</span>
<span>Li2SO3</span> – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3</span>
Полное ионное уравнение:
<span>2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )</span>
2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается
Na2SO4 + H2O = нет химической реакции
<span>Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит.
3)</span><span>Гидролиз хлорида меди (II) - CuCl2</span>
<span>CuCl2</span> – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl</span>
Полное ионное уравнение:
<span>Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl</span>
Полное ионное уравнение:
<span>CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+</span>
<span>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</span>
4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:
<span>NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.</span>
![f = \sqrt[5]{1200}](https://tex.z-dn.net/?f=f++%3D++%5Csqrt%5B5%5D%7B1200%7D+)