Рассмотрим диссоциацию слабого электролита AB₂, обозначим за S - растворимость:
AB₂ = A²⁺ + 2B⁻
т.к. S - растворимость AB₂, то следуя определению растворимости - S - это равновесная концентрация AB₂
т.е. [AB₂] = S
Из уравнения диссоциации видим:
[A²⁺] = [AB₂] = S
[B⁻] = 2[AB₂] = 2S
Запишем выражение для произведения растворимости:
ПР = [A²⁺][B⁻]²
Подставив наши обозначения получим:
ПР = S(2S)² = 4S³
S = [AB₂] = 1*10⁻³, следовательно:
ПР = 4*(10⁻³)³ = 4*10⁻⁹
Ответ: 4*10⁻⁹
<em>Ответ: 250 г/моль</em>
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
<span>Mr(AgNO3) = 108 + 14 +
16 ∙3 = 170</span>
H2S+Mg≠ (см. таблицу растворимости)
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2↓+3H2O
H2SO4+AgNO3≠(HNO3 сильней H2SO4)
H2CO3+Hg≠(см. ряд активности металлов)
H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+H2O
3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
BaCl2+H3PO4≠(HCl сильней H3PO4)