V=300 мл
c=0,02 моль/л
m(ZnO)=0,33 г
n(HCl)=cv
n(HCl)=0,02*0,3=0,006 моль =6 ммоль
n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)
n(ZnO)=0,33/81,39=0,004 моль =4 ммоль
HCl:ZnO=6:4
ZnO + HCl = Zn(OH)Cl
4ммоль 4ммоль 4ммоль
Zn(OH)Cl + HCl = ZnCl₂ + H₂O
2ммоль 2ммоль 2ммоль
(ост.)
исходные реагенты образовали соли:
n{Zn(OH)Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и
n(ZnCl₂)=2 ммоль хлорида цинка
эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону
если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)<<v,
то, условно
с{Zn(OH)Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/л
с(ZnCl₂)=0,0067 моль/л
1) Рассчитаем 20% от 365:
(365/100)*20 = 73 ( г ) - чистая соляная кислота в растворе.
2) Напишем реакцию:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) Над соляной кислотой поставим 73 ( по условию ), а под ней молекулярную массу, умноженную на два ( коеффициент 2 ) - 36.5 * 2 = 73.
Над хлоридом магния ставим Х, под ним мол.массу - 95.
Имеем пропорцию: 73/73 = X/95
Отсюда Х = 95 ( граммов )
N(Ca(OH)2) = m / M = 3.7 г / (40+17*2) г/моль = 3.7 г / 74 г/моль = 0.05 моль
1) NaCl
2) Ag(Cl)3
3) Fe2O3
4) KOH
5) Cu(OH)2
6) NaF
7) Al(Cl)3
8) ZnO
9) Sn(Cl)2
10) Mg(Br)2
Карбонат калия в растворе не взаимодействует с<span>1) азотной кислотой
3) сульфатом натрия
так как не соблюдается правило Бертоле (нет осадка, воды или газа)</span>