Дано:
m(H₂SO₄)=150г.
------------------------
m(Na)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества n серной кислоты в 150г.:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=150г÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Na + H₂SO₄=Na₂SO₄ +H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль натрия реагирует 1моль серной кислоты, значит если будет реагировать 1,5моль серной кислоты то натрия потребуется: n(Na)=2x1.5÷1=3моль
5. Определяем молярную массу натрия и масу его количеством вещества 3моль:
M(Na)=23г/моль
m=n x M m(Na)=n(Na) xM(Na)=3моль х 23г./моль=69г.
6. Ответ: потребуется 69г. натрия для взаимодействия со150г. серной кислоты.
Объяснение:
C+2H2-> CH4
2CH4 -> CH=-CH +3H2
CH-=CH+H2-> CH2=CH2
CH2=CH2 +HOH-> CH3-CH2-OH
<span>2СН3СООН + СаСО3 → (СН3СОО)2Са + Н2О + СО2↑
2СН3СОО- + 2Н+ + СaCO3 </span>→ 2СН3СОО- + Са²+ + Н2О + <span>СО2↑
</span>2Н+ + СaCO3 → Са²+ + Н2О + <span>СО2↑</span>
............................
1)
V = 100 мл = 0,1 л
См = 0,3 М
m(Na2CO3) - ?
Решение: C = n/V => n = 0,3 * 0,1 = 0,03 моль
m = n * M
m(Na2CO3) = 0,03 * (23 * 2 + 12 + 16 * 3) = 0,03 * 106 = 3,18 г
2)
m = 200 г
W% = 7%
m(NaCl) - ?
Решение: 7 % = 7 г NaCl в 100 г раствора =>
m(NaCl) = 7 * 200/100 = 14 г
m(H2O) = 200 - 14 = 186 г