3 года назад

Составьте химические формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: N2O3; CO2; P2O5; SiO2; SO2. Дайте им названия

1 ответ:

0 0

N2O3: HNO2 - азотистая; CO2: H2CO3 - угольная; P2O5: H3PO4 - ортофосфатная; SiO2: H2SiO3 - кремниевая/метакремниевая; SO2: H2SO3 - сернистая.

Читайте также

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и к

Миша Шевцов

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Нерастворимый в воде и кислотах осадок представляет собой сульфат бария.
Зная массу сульфата бария, находим массу 100%-ной серной кислоты, вступившей в реакцию:
m(H2SO4) = m(BaSO4) * n(H2SO4) * M(H2SO4)/[n(BaSO4) * M(BaSO4)] = 11,4*1*98/(1*233) = 4,8 г

Зная массу раствора и массу растворенного вещества, находим массовую долю:
4,8/32 = 0,15 (или 15%)

Ответ: 0,15 или 15%

0 0

3 года назад

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ составить формулы бинарных вещест пжжжжжд????смотреть фото

Инна Розмаитая

Вот))
Надеюсь, что поймёшь

0 0

3 года назад

Какова масса оксида лития образовавшеося при взаимодействии 35 г лития с кислородом

Эдуард Арнов [94]

Составим уравнение реакции: Li+O2->Li2O. Расставим коэффиценты: 4Li+O2=2Li2O. Вычислим молярную массу лития: 4*7=28г/моль, масса лития, по условию, =35 г. Теперь рассчитаем молярную массу оксида лития: 2*(7*2+16)=60г/моль. На основании этих данных составим пропорцию: 35 г/28г/моль=х г/60г/моль. Отсюда х=35 г*60г/моль /28 г/моль=75 г. Ответ: масса лития=75 г.

0 0

3 года назад

помогите решить:)Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85,7\% ,а водорода – 14,3\

Deano

M=D(H2)*2=28*2=56
56*0.857=48 г C n=48:12=4 атома
56*0.143=8 г n(H)=8 атомов
M(CxHy)=(C4H8)=48

0 0

4 года назад

Сколько граммов сульфата магния и воды нужно взять для приготовления 240гр. 15%-го раствора?

Алекс К 72 [43]

36 гр. MgSO4 и 204 гр. H2O
Поясняю:
масса вещества = масса раствора*процентное содержание=240*0,15=36 гр.
Количество воды = 240г - 36г =204 гр.

0 0

3 года назад