Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.
Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.
С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.
Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).
Таблица 1.
Физические свойства спиртов.
Отдельные представители Физические свойства
название структурная формула
т. пл., С
т. кип., С
Одноатомные
Метанол (метиловый)
СН3ОН
-97 64,5
Этанол (этиловый)
СН3СН2ОН
-115 78
Пропанол-1
СН3СН2СН2ОН
-127 97
Пропанол-2
СН3СН(ОН)СН3
-86 82,5
Бутанол-1
СН3(СН2)2СН2ОН
-80 118
2-Метилпропанол-1
(СН3)2СНСН2ОН
-108 108
Бутанол-2
СН3СН(ОН)СН2СН3
-114 99,5
Двухатомные
Этандиол-1,2 (этиленгликоль)
НОСН2СН2ОН
-17 199
Трехатомные
Пропантриол-1,2,3 (глицерин)
НОСН2СН(ОН)СН2ОН
20 290
Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:
Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров [3]
2)Относительная плотность - это есть отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого. обозначатся D
Dвозд (H2) = 2/29 =0.06897
Dвозд (N2) = 28/29 = 0.9655
Dвозд (CO) = 28/29 = 0.9665
Dвозд (C3H8) = 44/29 = 1.517
<span>Dвозд (C4H10) = 58/29 = 2</span>
В данной смеси с соляной кислотой реагирует только алюминий.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
х г 3,7 л
2*27 г 3*22,4 л
Отсюда масса алюминия х = 2,97 г
Массовая доля алюминия в смеси:
ω(Al) = m(Al)/m(смеси) = 2,97/6 = 0,496 или 49,6\%
Массовая доля меди:
ω(Cu) = 1 - ω(Al) = 1 - 0,496 = 0,504 или 50,4\%
Ответ: алюминий - 49,6\%; медь - 50,4\%
Реакция не идет.
Если ее дописать, то получится CaCl2 и NaOH.
Оба вещества растворимы, следовательно, реакция обратима и идет не до конца.