Дано:
m(Fe) = 22,4 г
Найти : m(Cl2)-?
1)ν(Fe)-?
ν=m/M; ν(Fe)=22,4г/56(г/моль) = 0,4 моль
2)ν(Cl2)-?
ν(Fe):ν(Cl2) = 2:1 ⇒ ν(Cl2)=0,2моль
3)m(Cl2)-?
m=ν*M; m(Cl2 ) = 0,2моль*71г/моль = 14,2 г
Отв: m(Cl2) = 14,2 г
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al ( NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-)=Al(3+) + 3NO3(-) + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
MgO+2HCl = MgCl2+ H2O
Mg(2+) + O(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O
O(2-) + 2H(+) = H2O
Cu(NO3)2 + 2LiOH = Cu(OH)2 + 2LiNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2NO3(-)
Cu (2+) + 2 OH(-) = Cu(OH)2
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl
3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2 + 6H(+) + 6Cl(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2
N(K2SO4)=6.02·10²³
M(K2SO4)=39·2+32+64=174g/mol
mK2SO4-?
vK2SO4=N/Na=6.02·10²³/6.02·10²³=1mol
mK2SO4=v·M=1mol·174g/mol=174g
M(фруктозы)=200*0,8=160г
m(p-pa)=200+100=300г
W(фруктозы)=160/300*100=53,3%
<span>1)на внешнем энергетическом уровне 5 электронов
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен,
тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре
NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические
соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает
дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)</span>
