3 года назад

Помогите пожалуйстаСколько составляет объем углекислого газа образовавшегося при сжигании 23 г. этанола?

1 ответ:

likilili3 года назад

0 0

23г Хл
С₂H₅OH+3O₂--> 2CO₂+3H₂O
1 моль 2 моль
46 г\моль 22,4 л\моль
46 г 44,8 л
V(CO₂)= 23г*44,8л\46г=22,4 л
Ответ: 22,4л

Читайте также

Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикаль

Инопланетус [161]

CH3-CH(CH3)-CH3 + Br2 = CH3-CBr(CH3)-CH3 + HBr
1,2,4,6

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ!!!Пожалуйста!!!сделать разбор формул: 1)Mr(Fe2 O3) 2)Mr(Fe3 O4). БУДУ БЛАГОДАРНА!)))

Portos [26]

1)Mr (Fe2O3)=2*56+3*16=160
2)Mr (Fe3O4)=3*56+4*16=232
56 и 16 -это относительные атомные массы железа и кислорода из таблицы Менделеева

0 0

3 года назад

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: 1) HgS + HNO3 + HCl = HgCl2 + S + NO

nhbnjy

1) 3HgS+2HNO3+6HCl = 3S+2NO+3HgCl2+4H2O

S(-2) -2e = S(0)------- 3 востановитель
N(+5) +3e=N(+2)------ 2 окислитель

3H2MnO4 = 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O

Mn(+6) -1e = Mn(+7)------2
Mn(+6) + 2e = Mn(+4)----1

0 0

3 года назад

Какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с гидроксидом калия?

Данила56 [1]

Дано:
m(p-pa)(HCl)=73г
w(HCl)=10%
m(kcl)-?
Решение.
w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) выводим формулу m(в-ва)
m(в-ва)(hcl)=w(hcl)*m(p-pa)(hcl)/100%= 73 г* 10%/100%=7.3
Находим n(hcl)=m(hcl)/M(hcl)= 7.3/36.5=0.2

0.2 X
HCL+KOH=H20+KCL
1 1
Пропорция
0.2/1 x/1
X=0.2
m(KCL)= n*M= 0.2*75.5=15.1

Я не уверена.

0 0

3 года назад

Как называется процесс, термохимического уравнения H2(г)+I2(г)-->2HI(г) H=52кДж

Сергей4074

Термохимическое уравнение реакция экозетрмическая

0 0

3 года назад