M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω\%(H₂SO₄) = 49\%
Vm=22,4л./моль
----------------------------------
V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49\% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль
6. Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/Ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49\% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
C5H10O2 + C2H6O = C7H14O2 + H2O
102 130
51/102 = X/130 X = 65
65 ----- 100\%
Y ------- 60\% Y =39
4CrO3 -> 2Cr2O3+3O2 С.К.=9
Zn+S -> ZnS С.К.=3
CaO+2HNO3 -> Ca(NO3)2+H2O С.К.=5
Cu(NО3)2 -> CuO+2NO2+O2 С.К.=5
Найдем массовые доли кислорода в соединениях:
N2O3
w=(48/76)×100%=63.1%
NH4NO3
w=(48/80)×100%=60%
HNO3
w=(48/63)×100%=76.2%
N2O
w=(16/44)×100%=36.4%
N2O-NH4NO3-N2O3-HNO3
2Na+2H2O->2NaoH+H2
1дм3=1л
nH2O)=1/22,4=0,045моль
масса(н2о)=0,045*18= 0,8г
составляем пропорцию
(масса натрия)/масса воды+масса натрия=0,01
х/х+0,8=0,01
0,01х+0,008=х
0,008=0,99х
х=0,008г