СН₃-С≡С-СН(СН₃)-СН₂-СН₃
второе вещество не может существовать, т.е у С вместо 4 связей, получается 5. Может нужно вместо тройной связи написать двойную?
СН≡С-СН-СН(С₂Н₅)-СН₃
Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
хлорид железа(III)
Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O
феррит(ΙΙΙ) калия
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
сульфат железа (ΙΙΙ)
Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]
гексагидроксоферрат(III) натрия
CaCO₃ ----> CaO + CO₂
если опр. начальное вещество, то так
Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. Причем выход реакции разложение составлял 67%. Установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. Вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его:
Реакция горение метана:
СН4 + 2О2 -------------> CO2 + 2H2O
для горение 1 моля метана нужно---------------------2 моля О2
а для горение 3.5------------------------------- х = 7 моль.
Значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров.
-----------
7 моль вышло при---------------------- 67%
а если все прореагировало бы х---------------------------100%
х =10.4477
А тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = <em>234.02848 литра</em>
Реакция разложение перманганата
2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2значит:
2 моль------------------------------1
из х-----------------------10.4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.
1Решение
M(H₂)=2 г/моль
n(H₂)=10г/2г/моль=5моль-ответ
v=5моль*22,4г/моль=112 дм₃
2,n=11.2дм³(в дано переведи л в м³)/22,4дм³/моль=0,5моль
N=0.5*6.02*10²³моль⁻¹=3,01*10²³моль⁻¹-ответ