1. NH3- окислитель, Li- восстановитель a, b
2. Cl2 -окислитель d
3. ZnO- восстановитель, NH3-окислитель a, e
А) K2S ; I, II
б) NO2 ; IV, II
в) V2O5 ; V II
г) Ca3N2 II III
железа(III); Fe2O3
в) азот(V); N2O5
б)кальция; CaO
г) хрома(VII) Cr2O7
По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за допомогою електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. У металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів.<span>Реакції електролітичної дисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. Можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. Фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на Землі (крім деяких бактерій).</span>
N(NaCl)=0.5 моль
m(NaCl)=n*M=0.5*(23+35)=29г
w=m(раств-го вещ-ва)/m(раствора)*100%=29г/200г=0.145*100%=14.5%
