K₂Cr₂O₇ <span>+ 6FeSO</span>₄ <span>+ 7H</span>₂SO₄ <span>= Cr</span>₂(SO₄)₃ <span>+ 3Fe</span>₂(SO₄)₃ +K ₂SO₄ <span>+ 7H</span>₂<span>O
2Cr</span>⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ | 1 - окислитель
Fe⁺² - 1e = Fe⁺³ | 6 - восстановитель
Вы правы. Обычно при записи ответа принято записывать число в стандартном виде, но и такая запись, как на фотографии не будет являться ошибкой.
MgSO4+2KOH=Mg(OH)2(выпадает в осадок)+K2SO4.
Сперва определим,что находится в избытке,а что в недостатке:
n(MgSO4)=m(MgSO4)/M(MgSO4)=10/120=0,08333 моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=11,2/56=0,2 моль
Значит KOH в избытке.Считаем по недостатку:
n(Mg(OH)2)=n(MgSO4)=0,08333 моль
m(Mg(OH)2)=n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2)=0,08333*58=4,833 г
Так как числа в данном случае одинаковвы для меди (М) = 64 г/моль и цинка (z = 2, Cu2+ и Zn2+), то масса цинка (М) = 65 г/моль с учетом выхода по току составит 65 * (19.5/64) * 0,6 = (округленно) 12 грамм