Интенсивность света, рассеянного во все стороны одной частицей
(1)
где I0—интенсивность падающею на частицу света, υ— объем одной частицы или иного рассеивающего центра, n2и n1—показатели преломления дисперсной фазы и дисперсионной среды соответственно; λ- длина волны; ν– частичная концентрация.
Эта формула, полученная Релеем, справедлива для не поглощающих свет (бесцветных) частиц при условии r<<λ.
Уравнение Геллера.
Определение размеров частиц дисперсных систем, не подчиняющихся уравнению Рэлея
(2)
где Dλ - оптическая плотность; λ-длина волны падающего света, α-коэффициент, величина которого меняется от 1 до 4 в соответствии с диаметром частиц; К – постоянная.
Эта зависимость имеет большое практическое значение, так как позволяет по экспериментально определенным величинам dλ при нескольких значениях λ, определить размеры частиц золя. Для этого достаточно построить прямую в координатах IgDλ- lgλ; тангенс угла наклона прямой равен коэффициенту α, {это легко показать, прологарифмировав основное уравнение: IgDλ = lgK—αlgλ)- Далее по калибровочной кривой Геллера для латексов, построенной в координатах α - Z, и находят средний диаметр частиц исследуемой системы.
Показатель α можно определить также по методу Теорелла: пользуясь всего двумя светофильтрами, получают два значения dλ для двух длин волн (желательно, чтобы различие в величинах λ, было возможно большим); затем, пользуясь соотношением:
По реакции H2+F2=2HF видно, что фтороводорода образуется в 2 раза больше, чем расходуется водорода или фтора.
Так как водород в недостатке (5,6 л), то фтороводорода образуется 5,6х2=11,2 литра.
1)
C6H5Br + NaOH = C6H5OH + NaBr
M(C6H5Br)=157г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(C6H5Br)=23.55/157=0.15моль
n(NaOH)=13.5/40=0.3375моль
тк бромбензол в недостатке, считаем по нему:
n(C6H5OH)=0.15моль
M(C6H5OH)=94г/моль
m(C6H5OH)=M*n=94*0.15=14.1г
2)
C6H5Br + NaOH = C6H5OH + NaBr
M(C6H5Br)=157г/моль
n(C6H5Br)=62.8/157=0.4моль => n(C6H5OH)=0.4моль
M(C6H5OH)=94г/моль
m(C6H6OH)теор.=M*n=94*0.4=37.6г
w=30.08/37.6*100\%=80\%
1. N2O3 + 2KOH = 2KNO2+H2O
2. KNO2+HCl(разб) = KCl+HNO2
Последовательно:
Fe⁺³Cl₃; Cu⁺¹Cl; Cu⁺²Cl₂; Mn⁺⁴Cl₄; P⁺⁵Cl₅
Степень окисления хлора всюду Cl⁻¹