А)
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
AgCl - осадок белого цвета (творожистый)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 - белый осадок
б)
СaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
А) CH3-CH-CH2-CH-CH3
| |
CH3 CH3
б) CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
в) CH3-CH2-CH2-CH3
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
Cu(+2)+2e = Cu() 1 ок-ль, в-ие
СuSO4 + 2KOH = CU(OH)2 + K2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl + Fe(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Fe(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Fe(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
CuCl2 + 2K = 2KCl + Cu
Cu(+2)+2e = Cu(0) 1 ок-ль, в-ие
K(0) -1e = K(+) 2 в-ль, ок-ие
CuO+H2=Cu + H2O
HNO3 + NH3=NH4NO3
m(HNO3)=120*0.126=15.12 г
n(HNO3) = 15.12/63=0.24 моль
n(HNO3) =n(NH3)=0.24 моль
V(NH3)=0.24*22.4 = 5.376 л
уменьшение массы оксида меди происходит за счет CuO+H2=Cu + H2O
<span> 3CuO + 2NH3 (t) = 3Cu + 3H2O + N2</span>
Если принять за Х количество вещества оксида меди, то можно составить уравнение: 80X - 64Х = 8. Отсюда Х=0,5 моль на реакцию с аммиаком пошло 0,36 моль, а оставшийся оксид меди(0,14 моль) ушел на 1 реакцию,количество водорода=количеству CuO по уравнению. Следовательно n(H2) =0,14 моль
V(H2)=0.14*22.4 = 3,136 л
объемные доли равны:
NH3=5.376/(5.376+3.136)=5.376 /8.512=0.6316 или 63,16%
H2=3.136/(5.376+3.136)=3.136/8.512=0,3684 или 36,84%