1)C2H6+Br2=(hν)=C2H5Br+HBr
2)C2H5Br+KOH(aq)=C2H5OH+KBr
3)C2H5OH=(Δ)=C2H4+H2O
4)C2H4=(Ni)=C2H2+H2
5)3C2H2=(C,акт.,t=600°C)=C6H6
<em>Масса исходного раствора была равна 1.025*120 = 123 г.</em>
<em> В нем содержалось 0.04*123 = 4.92 г кислоты.</em>
<em>Пусть добавили х г SO3.</em>
<em> Тогда масса полученного ратсвора составит 123 + х г.</em>
<em>Из 80 г SO3 получается 98 г серной кислоты.</em>
<em> Тогда из х г SO3 образуется 98х/80 = 1.225х г кислоты.</em>
<em> В полученном растворе будет содержаться 4.92 + 1.225х г кислоты.</em>
<em>0.1 = (4.92 + 1.225х) / (123 + х)</em>
<em>x=6,56</em>
<u>Значит масса оксида серы будет 6,56г</u>
Вот, думаю, что сойдет, если что пиши.