В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка
СaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Гашение происходит следующим образом:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг
m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм
W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%
При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония), при этом их можно разделить на четыре группы.
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O
Дано
n(H2CO3) = 2.5 моль
Решение
N(H2CO3) = n(H2CO3) * Na = 2.5 * 6.02 * 10^23 = 1.505 * 10^24
Mr(H2CO3) = 2 * 1 + 12 + 3 * 16 = 62
w(H) = 2Ar(H) / Mr(H2CO3) = 2 / 62 = 0.0323 = 3.23%
Ответ:
N(H2CO3) = 1.505 * 10^24
w(H) = 3.23%
