N(SO2)=m/M=128г/64гмоль=2моль
V(SO2)=n(SO2)*Vm=2моль*22.4лмоль=44.8л
N(SO2)=n(SO2)*N(а)= 2моль*6.02*10(в степени23)=12.04*10(в степени 23)
ответ: объем сернистого газа = 44.8л
кол-во молекул = 12.04*10(в степени 23)
Гомологический ряд метана - этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан.
Особенности строения - все алканы содержат насыщенные связи, что отражается на химических свойствах алканов.
Изомерия возможна для гомологов, начиная с бутана, небольшая углеродная цепь не позволяет метану, этану и пропану иметь изомеры.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 пентан. Его изомер
CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 2-метилбутан.
Хим. свойства. Алканам характерны реакции радикального замещения с воздействием света (инициирование цепных реакций образования радикалов). Алканам вообще не характерны реакции присоединения, из-за насыщенности связей им просто некуда присоединять.
1, сначала - реакции:
<u>KH </u>+ H₂O = KOH + H₂↑ KOH + HCl = KCl + H₂O
<u>NaH </u>+ H₂O = NaOH + H₂↑ NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Исходя из уравнений, соотношения следующие:
моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты.
У нас на 50мл пробы израсходовано кислоты
: n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже 0,04моля. А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше.
n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля, Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля.
2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей.
Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У,
Найдем выражение и для масс гидридов:
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г)
Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·Х(г)
По условию: 40У + 24Х = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2; 4,8-24У+40У=7,2;
16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля)
Мы нашли, что:
n(NaH) = 0,05 моля, тогда
m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г;
n(KH) = 0,15моля, и m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г