Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
N(H2)=V/Vm=0.2л/22,4л/моль=0,0089 моль m(H2)=n*M=0.0089 моль*2г/моль=0,0178г
n(CO2)=V/Vm=0.25л/22.4 л/моль=0,0112 моль m(CO2)=n*M=0.0112 моль*44 г/моль=0,4928 г
m(смеси)=m(H2)+m(CO2)=0.4928+0.0178 г=0,5106 г=0,51 г(до тысячных)
1000sm3------------------0.01mol
H2O------------------------NaCl
200sm3-------------------x=0.002mol
1mol-------------------170g
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
0.002mol------------x=0.34g
voprose plotnosti net po etomu berem plotnost primerno 1g/sm3
100ml-------------3.4g
rastvor------------AgNO3
x=10ml-----------0.34g
https://ru-static.z-dn.net/files/d83/b178c36bbb1d432068cefaf8e537bd5c.jpg