1) Ур-я р-ий:
а) H2S + 1.5O2 = H2O + SO2;
б) H2 + 0.5O2 = H2O;
2) 20 см^3 - V SO2, т.к. по условию "н.у." - т.е. водяной пар был сконд-н;
20 см^3 SO2 получено из 20 см^3 H2S - см. ур-е р-ии 1а) и на это затрачен O2 V = 20*1.5 = 30 см^3;
3) т.о. 150-(20+30) = 100 см^3 - V смеси H2+O2, в кот-й H2 и O2 были в стех-м для р-ии 1б) соот-ии;
4) 2*х+х = 100, х = 33.33 см^3 O2 и 66.67 см^3 H2;
5) V доля H2 = 66.67/150 = 0.44 или 44%, V доля O2 = (30+33.33)/150 = 0.4222 или 42.22%, V доля H2S = 20/150 = 0.1333 или 13.33%.
Ты не допечатал условие задачи скорее всего это горение мочевины-аммиачной селитры
9) 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
3NaOH + Al(NO3)3 -> 3NaNO3 + Al(OH)3
6NaOH + P2O5 -> 2Na3PO4 + 3H2O
Ответ: 1, 4,6
В1 :
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + Na2CO3 -> FeCO3 + Na2SO4
Ответ: 1, 3
В2:
MgCl2 + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ белый творожистый осадок
Al(NO3)3 + 3KOH -> Al(OH)3 ↓+ 3KNO3 белый желеобразный осадок
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O образование газа
Ответ: А-3
Б - 2
В - 4
t
C+O2--------CO2
t
CO2+C-------2CO
t
2CO+ O2------2CO2
CO2+CaO------CaCO3
CaCO3+CO2+H2O-------- Ca(HCO3)2
Дано:
m(р-р) K2CO<span>3= 450 гр
</span> ω K2CO3= 14%= 0,14
m Н2О = 150 гр
________________
ω K2CO3 - ?%
Решение:
1. Из раствора(р-р) выпарили 150 гр Н2О тогда, масса уменьшилась(450-150=300(гр)).
2.Выпаривали воду. Ее концентрация 0%.
3. Примем за "N" массовую долю соли в оставшемся р-ре.
4. Получаем уравнение:
300*N=0,14*450-150*0
300*N= 63
300*N= 63: 300
N= 0,21
5. Значит,массовая доля соли в оставшемся р-ре N=0, 21= 21%
Ответ: 21%.