MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Количество MgO = 8(г)/40 (г/моль)=0,2 моль
По уравнению реакции видно, что количество соли = количеству оксида магния, т.е. 0,2 моль
Масса MgSO4 = 0,2 (моль) х 120 (г/моль) = 24 г.
Верны только 1 и 2.
Лакмус в щелочной среде имеет синюю окраску
При взаимодействии металлов и воды образуются гидроксиды
1) средние или нормальные
2)кислые
3)основные
4)двойные
5)смешанные
6)комплексные
способы получения: 1)действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания: 3HNO3+Cr(OH)3=Cr(NO3)3+3H2O
2)при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотных оксидов с основными оксидами:N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
3) при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металлами, нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
4)при взаимодействии металлов с неметаллами:
2Fe+3CI2(стрелка и над ней ,,горение,,) 2FeCI3
Ответ:
при повышении температуры - в сторону продуктов реакции;
при повышении концентрации исходных веществ - в сторону продуктов;
при повышении давления - в сторону исходных веществ
Объяснение:
Принцип Ле-Шателье
Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.