3 года назад

В сравнении с водородом плотность 22 а объем 80 л газа. Найдите массу и кол-во молекул в газе.

1 ответ:

krule4ka [78]3 года назад

0 0

Dн₂(газа)= $\frac{M1}{M2}$ =22
22= $\frac{x}{2 }$
х=44г/моль
n(газа)= $\frac{V}{Vm}$ =80л/22,4л/моль=3,57моль
m(газа)=n*M=3,57моль*44г/моль=157г
N(газа)=n*Na=3,57моль*6,02*10²³ моль⁻¹=2,15*10²⁴

Читайте также

Золото получают из руд по следующей схеме: Au+NaCN+H2O+O2=Na[Au(CN)2]+NaOH Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+Au Сколько граммов цинка

КатюФФкаМама [10]

Решение:
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au
Найдем количество вещества золота:
n(Au)=m/M=112/197=0.57 моль
n(Zn)=n(Au)/2=0.57/2=0.285 моль
m(Zn)=n*M=0.285*65=182.25 г
n(Na[Au(CN)2])=n(Au)=0.57 моль
Найдем количество вещества цианида натрия из первой реакции:
n(NaCN)=n(Na[Au(CN)2])*8/4=0.57*8/4=1.14 моль
m вещества(NaCN)=n*M=1.14*49=55.86 г
m раствора(NaCN)=m вещества*100%/w=55.86*100%/0.2=27930 г= 27.93 кг
Ответ: m(Zn)=182.25 г; m(NaCN)=27.93 кг

0 0

4 года назад

Сколько грамм металла получается при электролизе водного раствора нитрата серебра если выделилось 5,6 л кислорода (н.у)? Ar(Ag)=

Maksimus888

K(-) Ag(+) +1e = Ag(0) 4
A(+)2H2O -4e = O2 + 4H(+) 1
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
находим количество вещества О2 = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
находим количество вещества Ag по уравнению реакции
4 моль(Ag) -------- 1моль (О2)
Хмоль ------------ 0,25моль Х =1моль(Ag)
находим массу Ag = 1моль*108г/моль =108г

0 0

2 года назад

На смесь из алюминия меди и железа массой 7 грамм подействовали соляной кислотой. при этом выделилось 4,48 литров водорода. При

mmo

Соляная кислота не реагирует с медью, значит водород выделяется только при взаимодействии с железом и алюминием

2Al +6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

из этой смеси только алюминий взаимодействует с гидроксидом

<span>2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2</span>

ню( Н2) по реакции Al c щелочью= V/Vm = 3,36л/22,4 л/моль = 0,15 моль

значит ню Al будет 2*0,15/3 = 0,1 моль

m(Al) = 0,1 моль* 27 г/моль = 2,7 г

сколько водорода выделится при взаимодействии Al с кислотой

n(H2) = 0,1*3/2 = 0.15 моль

Сколько всего n (H2) выделяется по реакции металлов с кислотой

n= 4,48л /22,4 л/моль = 0,2 моль

из них - 0,15 моль это с алюминием, значит с железом -0,5 моль

отсюда ню железа ( так как реакция 1:1) =0,05 моль

значит масса железа = 0,05 моль* 56 г/моль = 2,8 г

итак масса алюминия=2,7 г, масса железа-2,8 г всего 7 г, значит на медь осталось 1,5 г

находим массовые доли металлов

w(al)= 2,7*100%/7=38,57% или 0,39 массовых частей

W(Fe) 2,8 *100%/7 = 40% или 0,4 м.ч.

W(Сu) = 1,5 *100%/7 =21,43% или 0,21 м.ч

0 0

3 года назад

1. Установите соответствие: а) уксусная кислота ; 1) альдегиды б) формальдегид ; 2) спирты в) бутан ; 3) карбоновые кислоты г) г

Гузель888

2 задание

n+o2=no2

mr(No2)=46

1 задание

Уксусная кислота (ch3cooh) - Карбоновая кислота

ch4(бутан) - углеводородное соединения

C3H8O3(глицерин)-Спирты

CH2O(ФОРМАЛЬДЕГИД)-АЛЬДЕГИД

0 0

3 года назад

При хлорировании 96 г алкана получена смесь моно- ди- и трихлорпроизводных. Объемное соотношение этих галогенпроизводных равно с

СаняМастер

Всего скорее тут имелось ввиду найти массы производных алканов.

0 0

4 года назад