3 ответ быть не может, т.к. при повышении температуры равновесие в системе смещается в сторону эндотермической, а в 3 варианте справа экзотермическая реакция. Поэтому подходят варианты 2 и 4.
Следующее условие: при понижение давления равновесие смещается в сторону большего обьема. Подходит вариант 2.
Ответ: 2, в Вашем ответе ошибка.
2 г Х г
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n=1 моль n=1 моль
М= 40 г/моль М= 36 г/моль
m=40 г m= 36 г
2 г NaOH - X г HCl
40 г NaOH - 36 г HCl
m(HCl) = 2 * 36/40 = 1,8 г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
4K + O2 = 2K2O
K2O + H2O = 2KOH
KOH + HCl = KCl + HOH
Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4
BaSO4 - осадок
Нам дана масса раствора сульфата алюминия и его массовая доля,следовательно можно найти массу в-ва по формуле: W=m(Al2(SO4)2) / m(раствора). Отсюда масса в-ва равна
m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм
Теперь можно найти массу осадка по пропорции:
m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)
m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)
M ( Al2(SO4)3)= 342
M (осадка) = 233
m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр
Ответ: m(осадка) = 3,73грамм
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
