M(CuSO4)=10•0,05=0,5г
n(CuSO4)=m/M=0,5/160=0,003моль
n(CuOH)=0,003моль
m(CuOH)=0.003•81=0,2г
Вроде так
<span>1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q
А) разложения,
Б) ОВР,
В) обратимая
Г) гомогенная
Д) ) эндотермическая;
Е) каталитическая
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg</span>°-2e=Mg+2 восстановитель
<span>2Н++2е=Н2 окислитель
3.Как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы
химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q
повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия
б) гидроксида калия в) хлорид калия;
Na2SO3+2KOH=2NaOH+K2SO3
2Na</span>⁺+SO3⁻²+2K⁺+2OH⁻=2Na⁺+2OH⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
Na2SO3+2KСl=2NaCl+K2SO3
2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
<span>KCl+KOH - реакция не идёт
5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию :
0,2 ---547
4-------х решаем х=10940
4Al+3O2=2Al2O3+10940кДж
</span>
Ну, во первых, надо знать некоторые правила:
1.Кислород всегда -2 (кроме фтора, там +2)
2.У водорода с.о. с неметаллами +1, а с металлами соответственно -1
3.У металлов в соединениях с.о. равна номеру группы ( например у щелочных +1, у алюминия +3 и тд)
4. у неметаллов в соединениях с металлами с.о. равна 8-№группы
5.Еще у неметаллов обычно с.о. отрицательная, а у металлов положительная
6. С.о. простых в-в = 0(S,O2,N2)
7.Ну и наконец суммарная с.о. атомов в соединениях равна 0
например, AlCl3
с.о. Al=+3 т.к третья группа
с.о. Cl=-1 (7-8=-1, либо смотри в таблице растворимости)
надо умножить все степени окисления на индексы и сложить
3+(-1)*3=0!
А еще, на крайний случай, если дано бинарное в-во уже с индексами (AlCl3 например) То с.о. данного атома будет равна индексу противоположного (с соответствующим знаком
al+3
cl-1
но это не для всех бинарных соединений)
