1)
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Ag2O ---> 6AgCl + Al2O3
2)
CaSO3 ----> CaO + SO2
CaO + SO2 ---> CaSO3
CaSO3 + 2K ----> K2SO3 + Ca
K2SO3 ---> K2O + SO2
3)
Br2 + H2 ---> 2HBr
2HBr + Mg ----> MgBr2 + H2
MgBr2 + 2H2O ---> Mg(OH)2 + 2HBr
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O
4)
Cl2 + H2 ---> 2HCl
2HCl + Ca ---> CaCl2 + H2
CaCl2 + 2H2O ---> 2HCl + Ca(OH)2
Ca(OH)2 ----> CaO + H2O
5)
MgCl2 + 2H2O ---> Mg(OH)2 + 2HCl
Mg(OH)2 ---> Mg + H2O2
2Mg + O2 ---> 2MgO
MgO + H2S ---> H2O + MgS
Кроме воды нужна еще индикаторная (лакмусовая) бумага.
Сульфат бария - нерастворим в воде
Сульфат меди - растворы голубого цвета
Сульфат натрия, сульфат алюминия и гидроксид натрия - прозрачные бесцветные растворы.
Вещество, которое прореагирует с сульфатом меди с образованием голубого осадка будет гидроксидом натрия.
Определив гидроксид натрия прибавляем его к оставшимся двум веществам. Где нет реакции - сульфат натрия.
Где выпал белый аморфный осадок, растворяющийся при добавлении гидроксида натрия - сульфат алюминия
CaCO3+3C=CaC2+CO2+CO
1 3
n(CaCO3)=14:100=0,14кмоль; n(C)=5:12=0,42кмоль; n(CaC2)=0,14кмоль;
CaC2+2HOH=Ca(OH)2+C2H2
n(C2H2)=0,14кмоль;
C2H2+H2O=C2H4O
n(C2H4O)=0,14кмоль; m(C2H4O)=(0,14*44)*0,8=4,928кг.
Молярная масса фосфата цинка = 385 г/моль, что соответствует 84,2\% На воду приходится 15,8\% массы соли
385 - 84,2\%
х - 15,8 Отсюда х=385*15,8/84,2 = 72,24
Молярная масса воды 18 г/моль
Находим ее количество 72,24:18=приблизительно 4
Формула Zn3(PO4)2*4H2O
Да, ХЇемосинтезирующие имеют хлорофилл