CuCl2+ Na2 SO4=не идет
Al2(SO4)3 +3BaCl2=3 BaSO4 + 2AlCl3
Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем:
Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В
K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В
Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В
Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В
Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂
Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть
Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.
СО2
2FeO+4HCL=2FeCL2+2H2O
H2P
CH4+O2=C+2H2O
Hg+H2CO3=HgCO3+H2
CuO+HNO3=CuNO3+H2O (коэффициенты не ставила)
2(16+2)=36 просто умножай на два всю молярку
Находим массу- вес водорода на плотность=2*8=16
Ar(C)=12
Ar(H)=1
карбон входит один раз ,а водород=4
формула СН4- метан