В приложении...........................................
X2O + 2 HCl = 2 XCl + 2 H2O
Определим массу кислоты : m = плотность умножить на объём = 1,047*278,9 = 292 г - масса раствора соляной или хлоридной кислоты
Масса чистой кислоты равно 292*0,1 = 29, 2 г
Теперь найдём молярную массу щелочного оксида по пропорции
24,8/Y= 29,2/73
Y = 62 г/моль
Следовательно мол.масса неизвестного элемента X равна 62 минус 16 и разделить на 2 (так как в оксиде щелочного металла 2 атома неизвестного металла) = 46/2 = 23 г/ моль
Следовательно, это натрий
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
M(CaO)= 56 г/моль
m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль
m(CaO)= х г
m(Ca(OH)₂)= 148 г
Расчет по уравнению реакции:
56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂
х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂
112 г Ca(OH)₂
Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂.
1. a) Si + O₂ = SiO₂ б) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ в) С₂Н₂ => 2C + H₂
2. a) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
б) H₂ + S = H₂S
в) 3H₂ + MoO₃ = Mo + 3H₂O
3. Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4.
Дано:
m(p-pa) = 50 г
m(соли) =5 г
Найти:
ω(соли)-?
Решение.
ω(соли) = m(соли)/m(p-pa) = 5 г/50 г = 0,1 или 10%
Ответ: 10%