3 года назад

Какой объем газа образуется при взаимодействии 300 гр. 15% раствора азотной кислоты с избытком карбоната калия. Очень нужно!!!

1 ответ:

sofacat3 года назад

0 0

Дано:
m(H2SO4)=300г
w(H2SO4)=15%=0.15
Найти: V(CO2)-?
Решение:
45г Х
K2CO3+2HNO3=2KNO3+ H2O+CO2
Находим сначала массу чистого HNO3 = 300г х 0,15 = 45г
M(HNO3)= 1+14+16x3=63 Vm=22.4 л\моль
Составляем пропорцию:
45 х
⁻⁻⁻ : ⁻⁻⁻ = (45 х 22,4 \ 63)=16 л
63 22,4
Ответ: V(CO2)= 16 л

Читайте также

3,2 г меди растворили в 100 г 30% раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе

Дмитрий Геннадьев... [300]

Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO:
3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O +2 NO
A(Cu) = 63,5 г/моль
M(Cu(NO₃)₂) = <span>187,6 г/моль
</span><span>M(NO) = 30 г/моль
</span>3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
3*63,5 г 3*187,6 г 2*30
3,2 г х г у г

х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu(NO₃)₂

Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(Cu(NO₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%.
Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:

у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO

Масса раствора: 100 г (HNO₃)+ 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г
Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2%

Ответ: 9,2%

0 0

3 года назад

Итоговый тест за курс 8 класса по химии

Дима2808

Часть В
1)-В
2)А
3)Д
4)Б

0 0

4 года назад

Znso4+Ba (NO3)2 уровнит

Megaelka [3.2K]

ZnSO4+Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2+BaSO4↓

0 0

4 года назад