Относительна атомная масса протия
M(H) = 1,00782503207 а.е.м.
Относительна атомная масса дейтерия
M(D) = 2,0141017778 а.е.м.
Относительна атомная масса трития
M(T) = 3,0160492777 а.е.м.
Относительна атомная масса водорода как смеси изотопов
M(водорода как атома) = (15000*M(H)+20*M(D)+3*M(T))/(15000+20+3) = (15000*1,00782503207+20*2,0141017778+3*3,0160492777)/(15000+20+3) = 1,009566 ≈ 1,010 а.е.м.
И водород - двухатомный газ
M(H₂) = 1,009566*2 = <span>
2,019131 </span>≈ <span><span>2,019</span></span>
Н<span>и</span>трат натрия Na(+1)NO3(-1)
оксид железа(3) Fe2(+3)O3(-2)
н<span>и</span>трит натрия Na(+1)NO2(-1)
хлорид хрома(3) Xr(+3)Cl3(-1)
Сернистая кислота H2(+1)SO3(-2)
угольная кислота H2(+1)SiO3(-2)
основных хлорид кальция Сa(+2)Cl2(-1)
карбонат калия K(+1)CO3(-2)
бромид натрия Na(+1)Br(-1)
гидроксид натрия Na(+1)OH(-1)
сульфат цинка Zn(-2)SO4(+2)
соляная кислота H(+1)Cl(-1)
гидросульфат натрия Na(+1)H(+1)SO3(-1)
оксид серы(6) S(+6)O3(-2)
сульфид фосфора(5) P2(+5)(SO2)5(-2)
ортофосфат сальция Ca3(+2)(PO4)2(-3)
на случай если где-то ошибся первое число с плюсом, последнее с минусом
то что подчеркнуто вы написали неправильно
NaOH + CO2 --> NaHCO3
n(CO2) = 11.2/22.4= 0.5 моль
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.5 моль
<span>m(NaHCO3)=0.5*(23+1+12+16*3)= 42 г</span>
Привет! В первом случае есть два варианта: в растворе и при сплавлении. ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] и ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O.
Кажется уравнение сплава более подойдёт, так как раствор фактически приводит ко второму случаю. Во втором случае получается следующее: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. В первом случае с раствором и во втором мы получаем реакцию взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоцинката натрия с || валентностью. Осталась ещё одна реакция в первом случае - это реакция взаимодействия оксида цинка с гидроксидом натрия и получаем цинкат натрия и воду. Разница между этими двумя(основными) реакциями заключается в том, с кем взаимодействует гидроксид натрия. В зависимости от вещества он и ведёт себя по разному. Общие правила взаимодействия есть практически в любом учебнике до 10 класса. Хорошего дня!
