1)2NaOH+SO2=H2O+Na2SO3(сульфит натрия)
Но так как у нас раствор,то происходит еще реакция:
2)H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3(гидросульфит натрия)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)
Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).
HCl -> H(+) + Cl(-)
HBr -> H(+) + Br(-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
NaCl -> Na(+) + Cl(-)
KNO3 -> K(+) + NO3(-)
Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)
CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)
NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)
AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)
<span><span>+3 -1
</span><span>+1-2 +2-1
0 +1-1</span></span>
<span>2FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + S + 2HCI <span>
1| S[-2] -2e = S[0] | </span>восстановитель, окисление
</span><span><span>2| Fe[+3]
+1e = Fe[+2] | </span>окислитель, восстановление</span><span>
0 +1+5-2 +4-2
+4-2 +1-2
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
</span><span>1| C[0]
-4e = C[+4] | восстановитель, окисление</span>
<span>4| N[+5]
+1e = N[+4] | окислитель, восстановление</span>
2H2+O2 = 2H2O
2 1 2
2 : 1= 5 : n(O2)
n(O2)=2,5моль;
n(O2)осталось =4-2,5=1,5моль;
n(H2O)=5моль; m(H2O)=5*18=90г.
....................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................