K2O+ H2O = 2KOH
M(K2O) = 94 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
Составляем пропорцию:
94 - 2*56
47 - х
х = 56 - должно было образоваться гидроксида калия, а по условию 50 г, составляем еще одну пропорцию
56 - 100\%
50 - х
х=89.3\%

0 0

4 года назад

Смесь, содержащую нитрат меди(2) и хлорид бария, растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора сульфида калия. В резул

Like12 [7]

В исходной смеси нерастворимое соединение с сульфидом может образовывать только медь, следовательно, первая реакция образования осадка:
Cu(NO3)2 + K2S = CuS + 2KNO3
m(Cu(NO3)2)/[n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)] = m(CuS)/[n(CuS)*M(CuS)]. Отсюда
m(Cu(NO3)2) = 1,92 * 188/96 = 3,76 г

Вторая реакция образования осадка:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Аналогично первому случаю находим массу хлорида бария:
m(BaCl2) = 2.48 * 208/233 = 2.21 г
Массовая доля хлорида бария в исходной смеси:
[2,21/(3,76 + 2,21)] * 100 = 37%

0 0

4 года назад