<span>1. AlN - нитрид алюминия
2. Al⁰ +KCl⁺⁷O₄ + H₂SO₄ ⇒ KCl⁻
+Al₂⁺³(SO₄)₃ + H₂O
Al⁰ - 3e⁻ ⇒ Al⁺³ 3 8
восстановитель, процесс окисления
24
Cl⁺⁷ +8e⁻ ⇒ Cl⁻ 8
3 окислитель, процесс восстановления
8Al + 3KClO₄ + 12H₂SO₄ = 3KCl + 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O</span>
Сумма коэффициентов в левой части 23 и в правой части 19 всего коэффициентов 42
+3 -2
Fe2O3
+2 -2 +1
Fe(OH)2
<span>NaOH + HCl =
NaCl + H2O
Мол вес гидроксида 23+16+1 = 40 г/моль, колич. молей 15 г :40 = 0,375 моль
с 1 моля по реакц. образуется 1 моль соли
а с 0,375 моль соотв. 0,375 моль
мол. вес соли 23 +35,5 = 58,5 г/моль, значит масса соли 0,375 *58,5 =...
проверь расчеты
</span>
Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты:
4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4.
Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др.
Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный способ получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина:
С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O
Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) :
C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
