MnO2 + 4HCl (кислота А) = MnCl2 + Cl2(желто-зеленого цвет) + 2H2O
3Сl2 + 6KOH =KClO3 + 5KCl + 3H2O
KClO3 вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (при термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца )
KCl + H2SO4 = KHSO4 + HCl (можно получить исходную кислоту А)
3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl
3Na⁺+3OH⁻ + Fe³⁺+3Cl⁻ = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃
Сумма коэффициентов в сокращенном ИУР: 1+3+1 =5
4.
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
1) 4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(3+) + 3 Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe (3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
2)
А - 6
Б - 4
В - 6
Г - 3
3) гидролиз идёт по слабому иону. Сильные катионы: все металлы 1 группы главной подгруппы, а также 2 группы главной подгруппы, кроме Be и Mg. Сильные анионы: SO4, Cl, и другие
А - 1
Б - 3
В - 2
Г - 4
4)
А - 3
Б - 1
В - 3
Г - 1
5)
А - 1
Б - 1
В - 3
Г - 2
6)
Дано
m(Ba(NO3)2) = 522г
m(K2SO4) = 500г
m(BaSO4) -?
Решение
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
Найдем количество веществ, вступивших в реакцию
n = m/M
n(Ba(NO3)2) = 522г/ 261 г/моль = 2 моль
n(K2SO4) = 500г/174 г/моль = 2.8 моль
K2SO4 взят в избытке, поэтому рассчет ведём по нитрат бария.
n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 2 моль
m(BaSO4) = n * M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г