Добавлять в раствор соль, растворять перемешивая, пока не образуется осадок
CxHy+O2=CO2+H2O
D по возд(CxHy)=1.59
m(CxHy)=2.3г
m(CO2)=4.4г
m(H2O)=2.7г
M(CxHy) = D*M2(возд) = 1.59*29 = 46
n(CO2) = m/M = 4.4/44=0.1
n(H2O) = m/M = 2.7/18 = 0.15
n(CxHy) = m/M = 2.3/46 = 0.05
<span>x:y: z = n(CO2): n(H2O) : n(CxHy) =0,1:0,15:0,05 = 0,1/0,05:0,15/0,05 : 0,05/0,05 = 2:3:1
циклопропан С3Н10
</span>
К сильным электролитам относят:
I. Сильные кислоты (HCl, HBr, HJ, H2SO4 (разб), HNO3 (разб), HClO3, HClO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HMnO4);
II. Растворимые основания (гидроксиды щелочных {Li, Na, K, Rb, Cs, Fr} и щелочно-земельных {Ca, Sr, Ba} металлов);
III. Растворимые соли (см. таблицу растворимости "Р" - растворяется).
1) <span>Бромид натрия {NaBr} - растворяется (см. таблицу растворимости);
2) </span>Карбонат меди {CuCO3} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
3) Сульфид железа (II) {FeS} - не растворяется (см. таблицу растворимости);
4) <span>Гидроксид магния {Mg(OH)2} - не растворяется (Mg не относится к Ще или ЩеЗе металлам)
Ответ: 1</span>
Железа...........................Конечно же
<span>Cu^0 + HN^(+5)O3 ( конц. ) ---> Cu^(+2)(NO3)2 + H2O + N(+4)O2
1 / Cu^0 -2e --> Cu(+2) / процесс окисления, восстановитель
2 / N^(+5) +e --> N^(+4) / процесс восствновления, окислитель
</span><span>Cu + 4HNO3 ( конц. ) ---> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 </span>