Водород (Hudrogenium) был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Водород имеет три изотопа: протий №Н, дейтерий ІН или D, тритий іН или Т. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет). В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах.
Ядро атома водорода №Н содержит один протон. Ядро дейтерия и трития включают не только протон, но и один, два нейтрона. Молекула водорода состоит из двух атомов. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу водорода:
<span>Энергия ионизации атома, эВ</span>
находим кол-во вещ-ва CO2= 13,44/22,4=0,6 моль
По уравнению реакции NaOH необходимо в 2 раза больше, т.е. 1,2 моль, значит масса NaOH = 1,2*40=48 г. Если там еще 15% примесей, то 48г/15%*100%=7. 2 г - масса примесей, а всего получается м-55,2 г
HNO2
Степени окисления водорода и кислорода известны: H(+1) и O(-2). Составим уравнение для определения степени окисления азота: 1*(+1)+х+2*(-2)=0. х=+3.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O;
Cl2 + Ca(OH)2 =(H2O)= Ca(OCl)Cl + H2O
Ca(OCl)Cl + H2SO4(20%) = CaSO4 + <u>Cl2</u> + H2O
2Fe + 3Cl2 =(t)= <u>2FeCl3</u>
2FeCl3 + Na2S =(H2O)= 2FeCl2 + S + <u>2NaCl</u>
NaCl + 3H2O =(элек.)= NaClO3 + 3H2.