У серы -2, у азота -3 (ответ 1)
<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468
Дано:
m(NH3)=1 кг = 1000 г
ω(H2SO4) = 60% или 0,6
р=1,5 г/см³
Найти:
m((NH4)2SO4)=?
V(p-pa H2SO4)=?
Решение.
M((NH4)2)SO4)= 132 г/моль
M(NH3) = 17 г/моль
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3)
n(NH3) = 1000 г/17 г/моль = 58,82 моль
M(H2SO4)= 98 г/моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Из УХР следует, что
n(NH4)2SO4)=n(H2SO4)=1/2n(NH3) = 1/2*58.82=29.41 моль
m(NH4)2SO4) = n(NH4)2SO4)*M(NH4)2SO4)
m(NH4)2SO4)= 29,41 моль*132 г/моль = 3882,12 г≈3,9 кг
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)
m(H2SO4) = 29.41 моль*98 г/моль = 2882,18 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 2882,18 г/0,6 = 4803,63 г
V(p-pa H2SO4) = m(p-pa H2SO4)/p(H2SO4)
V(p-pa H2SO4) = 4803.63 г/1,5 г/см³ = 3202,42 см³≈3,2 дм³
Ответ: 3,9 кг (NH4)2SO4); 3,2 дм³ p-pa H2SO4
120º валентный угол кетонов и альдегидов