Question

Очень-очень нужно!!!!
Напишите уравнения реакций обмена между:

а) гидроксидом натрия и соляной кислотой,
б) хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия,
в) гидроксидом железа(III) и серной кислотой,
г) азотной кислотой и гидроксидом магния,
д) оксидом кальция и фосфорной кислотой.

2. Составьте уравнения возможных реакций, следуя правилу: реакции обмена идут до конца, если хотя бы одним из продуктов является вода, газ или осадок. Назовите продукты реакций.

а) Na2SO4 + Ba(NO3)2 →
б) KOH + H2SO4 →
в) KNO3 + CaCl2 →
г) Na2S + HCl →

3. Допишите уравнения реакций и укажите их тип (соединение, разложение, замещение или обмен):

а) K2O + N2O5 → KNO3
б) Fe2O3 + C → Fe + CO2
в) Fe2O3 + HCl → ... + ...
г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
д) Al(OH)3 + H2SO4 → ... + ...
е) N2O5 + H2O → HNO3
ж) NH4Cl → NH3 + HCl
з) Al + H2SO4 → ... + ...

4. Решите задачи (если не получается решать задачи с \%, не учитывайте \%).

а) Какой объём (н. у.) водорода выделится при обработке 6 г железа, содержащего 5 \% примесей, избытком соляной кислоты?

б) Вычислите массу соли, образующейся при реакции 200 г 15\%-ного раствора азотной кислоты с избытком оксида меди (II).

Хотя бы что - нибудь, прошу ))

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O