Cu(NO3)2 + 2NaOH - Cu(OH)2 (осадок) + 2NaNO3
Количество вещества (ню) для нахождения массы осадка = масса вещества/ молярную массу
Количество вещества cu(no3)2 = 37,6г/174 г/моль = 0,2 моль
Теперь составляем пропорцию:
0,2/1 = х/1 х=0,2
Теперь находим массу осадка = количество вещества х молярную массу
Масса cu(oh)2 = 98 г/моль х 0,2 моль
Масса осадка - 19.6г
M(KCl)=(3*320):100=9,6 г
m(H2O)=(97*320):100=310,4 г
C=n*V
n(KCl)=9,6:74,5=0,13 моль
V=320:1,017=314,7 л
С=314,7*0,13=40,9
Дано:
m р-ра (H2SO4) = 98 г
wр-ра(H2SO4) = 4 %
Найти: V(H2)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 98 г ∙ 4% \ 100% = 3,92г
2) произведем расчет выделившегося газа:
3,92 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
3,92 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л
Ответ: V(Н2) = 0,896 л