<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>
2K+Cl2=2KCl лови думаю разберёшься
Дано
W(C)=60%=0.6
W(H)=13.33%=0.1333
W(O)=26.67%=0.2667
Dвозд=2.069
Решение
Mr(CxHyOz)=29*2.069=60
CxHyOz/60 = 0.6/12 : 0.1333/1 : 0.2667/16
CxHyOz = 3 :8 : 1
C3H8O
ответ С3Н8О
CuSO4+2Na=Na2SO4+Cu
2Cu+O2=2CuO