Mr(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64,
Mr(N2) = 14∙2 = 28
<span>DN2(SO2) = Mr(SO2)\Mr(N2) = 64\28 = 2,286</span>
M=р*M=30*2=60
n(C)=12x/60=0.4 x=2
n(H)=x/60=0.0666 x=4
n(O)=16x/60=0.5434 x=2
C2H4O2 уксусная кислота
углерод как окислитель: (с<span> металлами при нагревании углерод образует карбиды</span>):
<span>Ca + 2 C = CaC2</span>
<span>4Al + 3C = Al4C3
<span>2Mg + 3C = Mg2C3</span>
</span>
углерод как восстановитель:
C + 2H2 = CH4
С + 2F2 = CF4
<span>C + 2H2SO4(конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O</span> (у<span>глерод восстанавливает кислоты окислители. При этом сам углерод окисляется до углекислого газа (СО2)</span>)
<span>CaSO4 + 4C = CaS + 4CO</span>
Сколько можно получить алюминия из глинистой почвы массой 107,3 г, который содержит 95% Al2O3.
Ответ:
Дано:
m(глины) = 107,3 г
ω(Al₂O₃) = 95% или 0,95
Найти:
m(Al)-?
Объяснение:
m(Al₂O₃) = m(глины)*ω(Al₂O₃) = 107,3 г*0,95 = 102 г
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 102 г/102 г/моль =1 моль
Al₂O₃ + 3H₂ = 2Al + 3H₂O
Из УХР видно, что n(Al)=2n(Al₂O₃)
n(Al) = 2*1 моль = 2 моль
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 2 моль*27 г/моль = 54 г
Ответ: 54 г