Атомная теория раскрывает физический смысл этих характеристик
в следующих основных положениях:
<span>а) Все атомы состоят из положительно заряженного </span><em>ядра</em><span> и обращающихся вокруг него отрицательно заряженных частиц - </span><em>электронов.</em>
<span>б) </span><em>Электрический заряд электрона qe = - 1.6022 .10-19 Кл</em><span> - наименьший электрический заряд, обнаруженный экспериментально, и это дало повод назвать его</span><em> элементарным зарядом</em>, а заряды других частиц и структур на микроуровне - измерять в элементарных зарядах.
<span>в) </span><em>Атомный номер элемента z - есть не что иное, как суммарное количество электронов в атоме.</em>
г)<em> </em>Поскольку устойчивый атом любого химического элемента электронейтрален, отрицательный заряд электронных оболочек в атоме нейтрализуется<em> равным по величине положительным зарядом ядра.</em><span> Поэтому другое представление об атомном номере состоит в том, что</span><em>атомный номер химического элемента</em> -<em> это положительный заряд ядра</em> <em>его атома, выраженный в величинах элементарных электрических зарядов (то есть в зарядах электрона).</em>
д)<em> Масса покоя одиночного электрона m<span>е </span></em>= 9.1095.10<span>-28 </span>г, что соответствует приблизительно 5.486.10-4<span> а.е.м. Разница в порядках величин масс всего атома (от единицы до сотен а.е.м.) и электронов в нём (от 5.486</span>.10-4<span> до величин порядка 10</span>-2<span> а.е.м.), которая, как видно из приведенных цифр, составляет</span><em> четыре порядка</em><span>, приводит к выводу о том, что </span><em>практически вся масса атома сосредоточена в его ядре.</em>
е) Размеры атомов, найденные в экспериментах, выполненных по различным методикам, имеют порядок 10<span>-8 см, </span>тогда как размеры их ядер - величины порядка 10-13 см.<em> </em>Эти цифры говорят о том, что<em> ядро занимает ничтожную часть объёма атома</em>.
Если под объёмом ядра понимать<em> сферу</em>, в пределах которой эффективно действуют ядерные силы, радиус этой сферы можно оценить по полуэмпирической формуле:
Rя<span> ≈ 1.21</span>.10-13<span> А</span>1/3<span>, </span><em>см</em>,. (1.4)
<span>где А, а.е.м. - атомная масса элемента.</span>
NH3+HNO3=NH4NO3
Gbib [jnm ghfdbkmyj pflfybz? tckb yt hfp,bhftimcz d [bvbb ghblehjr
Скорость реакции спиртового брожения глюкозы в водном растворе увеличивается при
1) нагревании.
+1 -2 +3 -1 +1 -1 +2 -2
Na2S, AlF3, KCl, CaO,
+2 -1 +1 -2 + -2 +3 -2
BeCl2, K2O, H2S, Al2O3,
+3 -2
P2O3.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра и содержит 6,02*10^23 молекул.
а) 11,2 л кислорода
11,2 л кислорода составляют 0,5 моль, имеют массу (молекулярная масса молекулы кислорода 32 г/моль) 0,5*32=16 г и содержат 0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 молекул
б) 5,6 м в кубе
5,6 кубических метров = 5600 л
Данный объем составляет: 5600/22,4=250 моль газа
Масса газа будет составлять 250*(молекулярная масса газа)
Число молекул: 250*6,02*10^23=1,505*10^26 молекул
в) 22,4 мл хлора
22,4 мл=0,0224 л
Количество молей: 0,0224/22,4=0,001 моль
молекулярная масса молекулы хлора 71 г/моль
Масса хлора будет 71*0,001=0,071 г
Количество молекул: 0,001*6,02*10^23=6,02*10^20 молекул