Масса щелочи в 1 растворе: 120*0,15=18г. Масса щелочи во втором растворе:80*0,22=17,6г.
Масса щелочи при смешивании:18г+17,6г=35,6г
Дано:
m(H2SO4)=9.8г
Найти:
N(H2SO4)-?
Решение:
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/M =9.8/98=0.1моль
N=n*Na
N(H2SO4)= 0.1*6.02*10^23=0.603*10^23 атомов
Ответ: 0.602*10^23 атомов
Дано:
Δm = 28 г
Найти:
m(Na2O2)-?
Решение.
M(Na2O2) = 78 г/моль
M(Na2CO3)= 106 г/моль
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Из УХР видно, что n(Na2CO3)=n(Na2O2), следовательно,
при взаимодействии 78 г Na2O2 масса посуды увеличится на 28 г
Δm = m(Na2CO3)-m(Na2O2)
m(Na2O2) = 106 г-28 г = 78 г
Ответ: 78 г
соединение: CaO+CO2=CaCO3
обмен: CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl