Дано:
V(H2SO4)= 150 мл
W(H2SO4)= 20% = 0,2
ρ =1,1394 = 1,14
____________
m(H2SO4) - ?
Решение:
m (вещества) = m(раствора) x W(вещества)
m(раствора) у нас не известна, но известен его объём. Значит, мы можем найти массу раствора, зная объём и плотность. Если плотность мы умножим на объём, то массу вещества найдём :))
Находим массу раствора 150 х 1,1394 = 170,9 = 171 г
Теперь находим массу кислоты: 171 х 0,2 = 34,2 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

4,6 грамм 1 вольт в реакции с водой выделяется 2,24 литра водорода. Определить метал. СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!

Ю-ю-ю

2Ме + 2H2O -> 2MeOH + H2

n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль

Из-за соотношения Me : H2 = 2 : 1

n(Me)=0.2 моль

M(Me)=4.6/0.2=23 г/моль - Na

0 0

4 года назад

Задача.Какую массу безводного сульфата натрия можно получить из глауберовой соли Na2SO4*10H2O массой 6,44г...(в задачи существен

Силаков Глеб [7]

<span>1 способ:
6,44 г а г
Na2SO4*10H2O ------------------------------- Na2SO4
23*2+32+16*4+10(1*2+16)=322 </span>23*2+32+16*4=142
6,44 г ---- а г
322 --- 142
а= 142*6,44/322= 2,84 г
2 способ:
М(Na2SO4)= 23*2+32+16*4=142
М(Na2SO4*10H2O)= 23*2+32+16*4+10(1*2+16)=322
w(Na2SO4)= 142/322=0.441
m((Na2SO4) = 0.441*6.44= 2.84 г

0 0

4 года назад