C+O2=CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3
1) масса раствора NH4NO3 1.11*90.1=100г, m(NH4NO3)=0.12*100=12г
n(NH4NO3)=12/80=0.15 моль
m(KOH)=75*0.25=18.75г, n(KOH)=18.75/56=0.33 моль
KOH в избытке.
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH
при прокаливании: KNO3=KNO2 + (1/2)O2
т.о. NH4NO3 весь израсходуется и превратится в KNO3, кторорый разложится до нитрата. Тогда n (KNO2)=0.15 моль m (KNO2)=85*0.15=12.75 г
и еще останется непрореагировавшим 0.33-0.15=0.18 моль KOH, т.е 0.18*56=10.08г
Суммарно после прокаливания останется KOH 10.08g и KNO2 12.75
1) C2H5OH=C2H4+H2O
2) <span>CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 пентанол-2</span>
Br2+2HCl=2HBr+Cl2
2KOH+H2=2K+2H2O
H2O+Cl2=HCl+HClO
Br2+H2=2HBr
2Mg<span> + </span>O2= 2<span>MgO
Магний восстановитель, т.к. он повышает степень окисления
Кислород окислитель, т.к. он понижает степень окисления</span>