Валентности Р lll и V (3 и 5)
Степени окисления Р -3;+3;+5
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
n(H2SO4)=19,6/98=0,2 моль
3n(H2SO4) 0,2 моль
---------------- = ---------------------
2n(Al(OH)3) х моль
х=0.13 моль
m(Al(OH)3=0.13 моль * 78 г/моль=10,14 грамм
Ответ m(Al(OH)3=10,14 грамм
1.12------х
S+O2=So2
1----------1
х=1.12 л SO2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
поскольку не указана масса гидроксида, считаю по умолчанию недостатком сульфат и считаю по нему.
поскольку в сульфате лишь 5% самого вещества:
m(CuSO4) = 30*0,05 = 1,5 г
n(CuSO4) = m/M = 1,5/160 = 0,009375 моль = n(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,009375*98 = 0,92 г