4. Растворение осадка, т.к.
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
гидроксид меди 2 изначально - вещество, выпадающее в осадок
Напишите уравнение химических реакций: Фосфат кальция+ серная кислота= Фосфорная кислота+ сульфат кальция, Оксид серы(IV) + гидроксид калия= сульфит калия+ вода Вода+ Оксид натрия = гидроксид натрия, Силикат калия+ серная кислота= кремниевая кислота + сульфат калия. Составьте уравнения реакций горения: Цинка в кислороде, пропана в кислороде, сульфида железа, реакции разложения карбоната цинка Рассчитайте массу карбоната кальция количеством вещества 0,2 моль.
Na2O+H2O=> 2NaOH
n(Na2O)= m/M=6,2/62=0,1 моль
следовательно n(NaOH)=0.2 (т.к. в уравнении коэф.-2)
m вещ-ва(NaOH)=n*M=0,2*40=8г
W(NaOH)=m в-ва/m р-ра=8/40=0,2=20%
Mr(HNO3)=1+14+16*3=63 (азотная кислота)
Mr(Ca3(PO4)2)=40*3+(31+16*4)*2=310 (фосфат кальция)
Mr(BaCl2)=137+35,5*2=208 (хлорид бария)
Mr(H2O2)=1*2+16*2=34 (пероксид водорода)
Mr(NH4NO3)=14+1*4+14+16*3=80 (нитрат аммония)