2 ZnS+3О2=2SO2+2ZnО
2SO2+О2=2<span>SO3
</span>SO3+Н2О=H2SO4
<span>2 H2SO4+Сu=Сu(SO4)2+SO2+2 H2O
Медь меняет степень окисления от 0 до 2+ (восстановитель окисляется)
Сера меняет степень окисления от +6 до +4 (окислитель восстанавливается)
</span>

0 0

4 года назад

Какая масса гидроксида кальция выделится при взаимодействии 160г кальция с водой по реакции Ca+ H2o= Ca(OH)+H2

Дементий28 [482]

Ar(Ca) = 40
Mr(Ca(OH)2) = 74

160 г х г
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
1 моль 1 моль
40 г 74 г

160/40=х/74
х=m(Ca(OH)2) = 296 г
Ответ: 296 г

0 0

3 года назад

Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 граммов с соляной кислотой?

diamond123888

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂SO₃

Масса Na₂SO₃=12,6г

Молярная масса Na₂SO₃=46+32+48=126Г/МОЛЬ

А масса HCl=х

Молярная масса HCl=117

следует:

12,6/126=х/117

х=11.7г

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Химия, очень надо :сс Решить задачи. 1. По схеме реакции P + H2 – PH3 Расставить коэффициенты и найти количество вещества фосфо

CHENzzz [7]

Анализируем уравнения реакции, делаем вывод и отвечаем на вопрос:
1) 2P+3H₂=2PH₃ по уравнению реакции из 2моль фосфора получается 2моль гидрида фосфора, тогда для получения 4мольPH₃ надо 4моль P.

2) Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ по уравнению реакции из 1моль магния получается 2моль хлорида магния, тогда из 3моль Mg получится 3моль MgCl₂

0 0

4 года назад