Уравнение: СaO+H2O=Ca(OH)2
Мы видим, что n(Ca(OH)2)=n(CaO)=2 моль
m(Ca(OH)2= 2 моль * 74 г/моль
Масса вещества в растворе =150*0.03=4,5 г
Масса раствора =150+50=200 грамм
концентрация = (4,5/ 200) * 100%=2,25%
хз, решай как понимаешь
масса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г
Найдём кол-во в-ва
2.4 х моль
2Mg+O2=2MgO
24 г/моль 2 моль
48г
х моль=2*2.4/48=0.1
Ответ:m(MgO)=4г,n(MgO)=0.1 моль
0.25 раз вода првышается химичиский реакция