Находим количество вещества КОН, соответствующее массе 0,14 г
n = m/M = 0,14/56 = 0,0025 моль
Находим молярность раствора:
С(М) = n/V = 0,0025/0,25 = 0,01 моль/л
Находим рН раствора
рН = -lg[H⁺] = 14 - (-lg[OH⁻]) = 14 - (-lg0,01) = 12
Дано:
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г
Найти:
m(р-раNaOH) -?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль
Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г
Теперь найдем количество вещества:
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.
Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)
Через количество вещества ищем массу:
m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4=16 г.
А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.
Ответ: 160 г.
V=m/M
M(Na2CO3)=106 г/моль
v=318/106=3 моль
С5Н12+8О2=5СО2+6Н2О
2С6Н14+19О2=12СО2+14Н2О
С7Н16+11О2=7СО2+8Н2О
2С8Н18+25О2=16СО2+18Н2О
С9Н20+14О2=9СО2+10Н2О
пишешь W=m вещества (ВаSO4) черта дроби(разделить) на mр - ра и умножить на 100% и подставляешь