Сульфат калия , средняя соль
Составим уравнение реакции:
S + O2 = SO2
посчитаем молярную массу оксида серы:
32 + 16*2 = 64 г/моль
Из этого следует, что из 32 г серы выйдет 64 г оксида серы.
Расчитываем необходимую массу серы:
128*32/64 = 64 (г)
В скобках степень окисления элементов:
P2O5 (+5;-2)
Ca3P2 (+2;-3)
H3PO3 (+1;+3;-2)
H3PO4 (+1;+5;-2)
KH2PO2 (+1;+1;+1;-2)
Ba3(PO4)2 +2(+5;-2)
POCl3 (+5;-2;-1)
<span>В 320 г 5% раствора содержится 320*0,05 = 16 г гидроксида натрия и
320 - 16 = 304 г воды.
После того, как </span><span>выпарили 120 г воды воды. массовая доля гидроксида натрия в растворе стала:
16 / (16+304 - 120) = 16 / 200 = 0,08 или 8%.
</span>
Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
Кислоты бывают органические и неорганические
Классификация кислот.
По
основности: Одноосновные HCl, HNO₃, Двухосновные
H₂S, H₂SO₄, Трехосновные H₃PO₄ .
По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO₄,H₂SO₄.
Бескислородные HCl, H₂S.
По силе (степени диссоциации): сильные:HI, HClO4, H2SO4,
HCl , HNO3 средние H₂SO₃, H₃PO₄; слабые H₂СO₃, H₂S, H₂SiO₃
По стабильности: Стабильные
H₂SO₄, H₃PO₄, HCl .
Нестабильные H₂CO₃ H₂SiO₃ H₂SO₃
По растворимости: Растворимые H₂SO₄ HCl HNO₃ и другие Нерастворимые H₂SiO₃
По летучести: Летучие : HCl, HNO₃
Нелетучие: H₃PO₄, H₂SO₄